Ao colocarmos 8,4 de bicarbonato de sódio (NaHCO) em um volume de 100ml de agua deionizada , temos a formação de uma soluçao salina. Qual e o valor dá molaridade dessa solução?
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BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
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Cn = 8,4 / 0,1l
Cn = 84 mol / l ou Cn = 8,4 /100ml = 0,84 mol/ml
A massa molar do bicarbonato de sódio, NaHCO3, é MM(Na) + MM(H) + MM(C) + 3MM(O) = 23 + 1 + 12 + 3(16) = 84 g/mol.
Foram adicionados 8.4 g de NaHCO3 à solução; essa massa representa 8.4/84 = 0.1 mol de bicarbonato de sódio. Esses 0.1 mol de sal foram adicionados a 100 mL de água. A molaridade é a quantidade de matéria presente em 1 L de solução. Para saber a quantidade de sal presente nesse volume de solução, basta fazer uma regra de três:
0.1 mol NaHCO3 ---> 0.1 L sol.
m ---> 1 L sol.
0.1m =0.1(1)
m = 0.1/0.1 = 1 mol/L