Bonjour,
Un fil de cuivre est plongé dans une solution aqueuse contenant des ions argent Ag¹ (aq). La solution incolore à l'origine devient bleue et un dépôt d'argent Ag(s) se forme sur le cuivre. 1. Décrire le système à l'état initial. Nommer les réactifs.
2. Schématiser la transformation chimique.
3. Nommer les produits de la transformation.
Merci
Un fil de cuivre est plongé dans une solution aqueuse contenant des ions argent Ag¹ (aq). La solution incolore à l'origine devient bleue et un dépôt d'argent Ag(s) se forme sur le cuivre. 1. Décrire le système à l'état initial. Nommer les réactifs.
2. Schématiser la transformation chimique.
3. Nommer les produits de la transformation.
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1. À l'état initial, il y a un fil de cuivre et une solution aqueuse incolore contenant des ions argent Ag¹⁺ (aq). Les réactifs sont le fil de cuivre et les ions argent dans la solution.
2. La transformation chimique qui se produit est une réaction d'oxydoréduction. Le cuivre métallique du fil perd des électrons et se dissout dans la solution pour former des ions cuivre Cu²⁺ (aq). Les ions argent Ag¹⁺ (aq) de la solution gagnent des électrons et se réduisent pour former des atomes d'argent Ag(s) qui se déposent sur le fil de cuivre. La réaction peut être représentée par l'équation chimique suivante :
Cu(s) + 2 Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s)
3. Les produits de la transformation sont des ions cuivre Cu²⁺ (aq) en solution et des atomes d'argent Ag(s) qui se déposent sur le fil de cuivre.