Considere a equação que representa o calor de combustão do gás butano C4H10:
1 C4H10 + 6,5 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O ΔH = -690 Kcal
A massa de água, em gramas, que poderá ser aquecida de 25ºC até a ebulição, com o calor liberado a partir da queima de 11,6 gramas de gás butano, assumindo 75% de eficiência é:
Dados: Calor específico da água = 1 cal/ºC . g
a) 1.380
b) 1.000
c) 500
d) 300
e) 100
1 C4H10 + 6,5 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O ΔH = -690 Kcal
A massa de água, em gramas, que poderá ser aquecida de 25ºC até a ebulição, com o calor liberado a partir da queima de 11,6 gramas de gás butano, assumindo 75% de eficiência é:
Dados: Calor específico da água = 1 cal/ºC . g
a) 1.380
b) 1.000
c) 500
d) 300
e) 100
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Lista de comentários
Xmol tem 11,6g
agora vc ja sabe o numero de mols queimados
vc vai pegar esse X e multiplicar por 690 kcal
e multiplicar por 75% de eficiencia
vc achou a quantida de energia gerada em kcal pela queima
agora vc vai usar essa energia para aquecer a agua
Q=mc delta T
joga a enegia no Q
repara que o c ele deu no enunciado vale 1
o delta T ta no enunciado tbm
ele vale 100-25
agora faz as contas e acha o m que vc quer