Um rádio de pilha ficou ligado durante todo o programa de certo apresentador que durou 53min37s. Sabendo que a intensidade de corrente elétrica envolvida foi de 0,3A, foi possível determinar que o desgaste total de zinco das pilhas usadas no rádio, em miligrama, foi de
Dados: Zn = 65,5g/mol; 96.500 C/mol de elétrons
a) 163,7
b) 655,0
c) 327,5
d) 657,8
e) 500,0
Dados: Zn = 65,5g/mol; 96.500 C/mol de elétrons
a) 163,7
b) 655,0
c) 327,5
d) 657,8
e) 500,0
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corrente elétrica = 0,3A
Carga elétrica = corrente . tempo
Carga elétrica = 0,3 x 3217 = 965,1 C
1 mol de elétrons = 96500C
logo : 965,1 / 96500 = 0,01 mol de elétrons
na pilha ocorre essa reação
Zn (s) → Zn²⁺ + 2e
1mol--------------------2mol
x ----------------------- 0,010 mol
x = 0,0050 mols de Zinco
MM Zn = 65,5 g /mol
1 mol ------ 65,5 g
0,0050 ------y
y = 0,3275 g = 327,5 mg ( letra C)