Calcule a massa atomica do elemento carbono sabendo que ele é constituido basicamente dos isotopos cuja massas sao iguais a 12 e 13 e sua abundância na natureza é igual a 98,892% e 1,108% respectivamente
O cálculo usado é um MÉDIA PONDERADA. A onde multiplica o valor da massa pela sua porcentagem .. E soma seus resultados ... No final dividindo por 100 g esse valor é a soma das porcentagem dos isótopos encontrados) Fórmula de média ponderada:
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'M' são as massas do isótopos, 'A' são as abundâncias.Podemos calcular a massa atômica de um elemento quando temos as massas dos seus isótopos e as respectivas abundância desses isótopos
A massa atômica de um elemento com 'n' isótopos seria:
Quando tivermos, por exemplo, um elemento que tenha 3 isótopos, a massa atômica desse elemento seria dada por:
_________________________
O carbono é constituído basicamente de 2 isótopos
"Primeiro" isótopo:
"Segundo" isótopo:
Podemos então, calcular a massa atômica do elemento carbono:
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O cálculo usado é um MÉDIA PONDERADA. A onde multiplica o valor da massa pela sua porcentagem .. E soma seus resultados ... No final dividindo por 100 g esse valor é a soma das porcentagem dos isótopos encontrados)Fórmula de média ponderada:
Mp: (Ma . A% ) + (Mb . B%) / A% + B%
Mp: (12.98,892) + (13.1,108) / 98,892 + 1,108
Mp: ( 1.186,704 ) + ( 14,404 ) / 100
Mp: 1.201,108 / 100
Mp: 12,01108
S { 12,01108 ou apenas 12 }