Calcule o número de mols nas seguintes situações:
a) Mols de moléculas de 2,3 x 105 kg de ureia, OC(NH2)2;
b) Mols de moléculas em 1,0 kg de cal hidratada (hidróxido de cálcio, Ca(OH)2);
c) Mols de moléculas em 22,5 g de flúor (F2);
d) Mols de átomos em 3,20 g de cobre;
e) Mols de átomos de Al em 10,0 g de alumina (Al2O3);
a) Mols de moléculas de 2,3 x 105 kg de ureia, OC(NH2)2;
b) Mols de moléculas em 1,0 kg de cal hidratada (hidróxido de cálcio, Ca(OH)2);
c) Mols de moléculas em 22,5 g de flúor (F2);
d) Mols de átomos em 3,20 g de cobre;
e) Mols de átomos de Al em 10,0 g de alumina (Al2O3);
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60 g (0,06 kg) --- 1 mol
2,3 x 10⁵ kg ----- x mol
0,06x= 2,3.10⁵
x= 2,3.10⁵ / 6.10⁻²
x= 0,383.10⁷ mols
b)Ca(OH)2 = 40+16.2+1.2 = 74 g/mol
74 g --- 1mol
1000g --- x mols
x= 1000/74
x= 13,51 mols
c) F₂ =19.2 = 38 g/mol
38 g---1mol
22,5g---x mol
x= 22,5/38
x= 0,592.. mols
d) Cu= 63,5 g/mol
63,5g---1mol
3,20g---x mol
x=3,20/63,5
x= 0,050 mols
e) Al2O3 = 27.2+16.3= 102 g/mol
Al --> 54/102.100 = 52,9%
102g---1mol
10g --- x mol
x=10/102
x= 0,098 mol
52,9/100 . 0,098 = 0,0518 g de Al
obs: todos os valores são aproximações!