Com 27,2g de Ag NO3 e 11,2g de NaCl , sendo em solução aquosa. Analize a equação abaixo: NaCl(aq) + .... Pergunta de ideia deDeividsilva784

December 2019 1 68 Report

Com 27,2g de Ag NO3 e 11,2g de NaCl , sendo em solução aquosa.

Analize a equação abaixo:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(g)+ NaNO3(aq)

A) Calcule a massa do precipitado AgCl obtido?

B) Qual o reagente em excesso?

C) Calcule a massa do reagente em excesso

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adrielemoscoso Olá!

Vamos começar resolvendo a letra B que facilitará a resolução das outras.

B) NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> AgCl (g) + NaNO3 (aq)
A massa molar do Na é 23 e a do Cloro é 35. MM do NaCl = 23 + 35 = 58
A massa molar do Ag é 108, a do N é 14 e a do O é 16. MM do AgNO3 = 108 + 14 + 16 + 16 + 16 = 170.

Vamos determinar a quantidade de mols em cada reagente com a formula n = $\frac{m}{MM}$ = $\frac{massa}{massa molar}$ :
$n_{NaCl}$ = $\frac{11,2}{58}$ = 0,19 mols
$n_{AgNO3}$ = $\frac{27,2}{170}$ = 0,16 mols

Agora vamos fazer a relação estequiométrica para descobrir qual a quantidade necessária de NaCl para reagir com 0,16 mols de AgNO3:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> AgCl (g) + NaNO3 (aq)
1 mol --------- 1 mol
x --------------- 0,16 mols
x = 0, 16 mols de NaCl

Descobrimos que precisamos de 0,16 mols de NaCl para reagir com 0,16 mols de AgNO3, mas temos 0,19 mols de NaCl, portanto sabemos que NaCl é o reagente em excesso e AgNO3 é o limitante.
RESPOSTA: O reagente em excesso é o NaCl.

A) Para saber a massa do AgCl obtida vamos relaciona-lo com os valores do reagente limitante que é o AgNO3.
MM do AgCl = 108 + 35 = 143
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> AgCl (g) + NaNO3 (aq)
1 mol . 170 g/mol ------------- 1 mol . 143 g/mol
170 g/mol ----------------------- 143 g/mol
27,2 g ---------------------------- x
x.170 = 143 . 27,2
170x = 3889,6
x = $\frac{3889,6}{170}$
x = 22,88 g
RESPOSTA: 22,8g de AgCl foram produzidos.

C) Para obter a massa do reagente em excesso vamos a diferença entre a quantidade de reagente que foi colocada para reagir no ínicio pela quantidade que realmente reagiu:
0 ,19 mols de NaCl inicial ------------ 11,2g inicial
0,16 mols de NaCl que reagiu ------ x reagiu
x.0,19 = 0,16 . 11,2
0,19x = 1,792
x = $\frac{1,792}{0,19}$
x = 9, 43g de NaCl reagiram

11,2g iniciais - 9,43g que reagiu = 1,77 gramas de excesso

Espero que ajude ;)

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