Em uma eletrólise ígnea de um composto dado pela formula CaCl2, conseguiram Ca no cátodo e Cl no ânodo.
Mostre somente a fórmula de oxidação desse composto :
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Como é eletrólise ígnea, temos o sal (CaCl2) fundido. Por ser um sal ele libera íons tanto quando em meio aquoso como quando fundido.CaCl2 ---> Ca+2 + 2Cl-
No cátodo ocorre a redução e neste caso será a redução do íon cálcio se transformando em cálcio metálico.
Ca+2 + 2e ---> Ca° (cálcio metálico)
Agora vamos a resposta propriamente dita:
A oxidação ocorre no ânodo, e será do íon cloro se transformando em gás cloro.
Cl- ---> 1/2 Cl2(g) + 1e (gás cloro)
Considerando o balanço de elétrons (o cálcio necessita de 2e)
2Cl- --> Cl2(g)
Obs: É o cloro que se oxida porque é ele que tem aumento de Nox (número de oxidação) no processo. Ele passa de nox -1 para nox 0 (substâncias simples como o gás cloro e o metal cálcio têm nox padrão 0)
Espero ter ajudado =)