Complete os itens abaixo, considerando o mol com valor de 6 x 10²³ (Obs: as massas consultadas na Tabela Periódica devem ser arredondadas):
A) Em 16 g de Oxigênio (O) temos ___ átomos de Oxigênio.
B) Em___g de Carbono (C) temos 12 x 10²³ átomos de Carbono.
C) Em 7 g de Nitrogênio (N) temos____átomos de Nitrogênio.
D) Em___g de Cálcio (Ca) temos 3 x 10²³ átomos de Cálcio ou___mol.
A) Em 16 g de Oxigênio (O) temos ___ átomos de Oxigênio.
B) Em___g de Carbono (C) temos 12 x 10²³ átomos de Carbono.
C) Em 7 g de Nitrogênio (N) temos____átomos de Nitrogênio.
D) Em___g de Cálcio (Ca) temos 3 x 10²³ átomos de Cálcio ou___mol.
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a) a massa molar do ELEMENTO oxigênio é MM(O)=16g/mol
n=m/MM=16/16=1mol
Sabemos que 1mol possui 6.10^23 partículas, então 1mol de átomos terá:
n° átomos de O = 6.10^23 átomos
b) Calculamos o número de mols que equivalem a 12.10^23 átomos.
Como pode ser observado 12.10^23 é o dobro de 6.10^23. Como 6.10^23 representam 1mol, então 12.10^23 representará 2mols
Calculamos a massa: n=m/MM --> m=n.MM
n(C)=2mol MM(C)=12g/mol m(C)=2.12=24g
c) a massa molar do ELEMENTO nitrogênio é MM(N)=14g/mol
n=m/MM=7/14=0,5mol
Sabemos que 1mol possui 6.10^23 partículas, então meio mol (0,5) de átomos terá:
n° átomos de N = (6.10^23)/2=3.10^23 átomos
d) b) Calculamos o número de mols que equivalem a 3.10^23 átomos.
Como pode ser observado 3.10^23 é a metade de 6.10^23. Como 6.10^23 representam 1mol, então 3.10^23 representará 0,5mols
Calculamos a massa: n=m/MM --> m=n.MM
n(Ca)=0,5mol MM(Ca)=40g/mol m(Ca)=0,5.40=20g
Então as alternativa preenchidas ficarão:
A) Em 16 g de Oxigênio (O) temos 6 x 10²³ átomos de Oxigênio.
B) Em 24 g de Carbono (C) temos 12 x 10²³ átomos de Carbono.
C) Em 7 g de Nitrogênio (N) temos 3 x 10²³ átomos de Nitrogênio.
D) Em 20 g de Cálcio (Ca) temos 3 x 10²³ átomos de Cálcio ou 0,5 mol
Espero ter ajudado =)