Bom, a reação que temos é uma combustão completa:

CH4 + O2 ---> CO2 + H2O

Sabemos que 1 mol de CH4, em uma reação, libera cerca de 802 KJ de energia. Basta fazer uma regra de 3 simples:

1 mol de CH4 tem 16 g deste elemento liberando 802 de energia. Como quer saber a quantidade que 100 Kg deste elemento. Logo, temos:

100 Kg = 100.000 g

16 g ---------- 802 energia

100.000 ------- x

16x = 100.000×802

x = (100.000×802)/16

x = 5.012.500

Em uma combustão completa de 100 Kg de CH4, será liberado 5.012.500 KJ de energia.

Bons estudos!