Verified answer

Olá!

Encontrei a questão completa pra vocÊ, segue abaixo:

22-) A combustão do etano ocorre segundo a reação a seguir: C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30kg de C2H6?

Primeiramente devemos considerar que devemos transformar a massa evidenciada de quilograma para  a unidade de gramas. Sendo assim, temos que:

Calculando a massa molar conforme a equação evidenciada na questão:

C2H6 => (12) x 2 + (1) x 6 = 30g/mol. Portanto:  

30g ------------------ 1 mol  

30.000g ------------ x mol  

30x = 30.000  

x = 1000 mols

Em seguida:

1 mol C2H6 ------------------ 2 mols CO2  

1000 mol C2H6 ------------- x mols CO2  

x = 2000 mols CO2