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Considere a reação de isomerização elementar em fase líquida . Tal reação está ocorrendo em um CSTR a 300 . Nessa temperatura, a velocidade específica de reação é de 5,0 . A vazão molar de A na entrada do reator é de 80 mols por segundo, com concentração de 2,0 mols por litro.

Qual é o volume de reator tanque necessário para converter 70 % do reagente?

Escolha uma:
a. 1,0 .
b. 7,0 .
c. 18,7 L. Correto
d. 187 .
e. 11 .
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A urina é um líquido formado nos rins, constituído em sua grande maioria por água (95%), que transporta e elimina do organismo os produtos residuais do metabolismo. O restante das substâncias que compõem este líquido (5%) são uréia, toxinas e sais minerais, como cloro, magnésio, sódio, potássio e cálcio. Qual a concentração de íons H+ na urina humana, sabendo-se que seu pH é 6,2? Escolha uma: a. 4,3 × 10-5 M. b. 3,8 × 10-9 M. c. 9,7 × 10-11 M. d. 7,5 × 10-9 M. e. 6,3 × 10-7 M.
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Ácido cloroso é um ácido fraco, obtido a partir de clorito de bário e ácido sulfúrico diluído, que pode ser utilizado para remoção de dióxido de enxofre de gases de combustão através da injeção em conjunto com um sal, tal como o ácido lático. Calcule o pH da solução-tampão ácido cloroso/clorito de sódio, sabendo-se que a concentração de ácido cloroso é igual a 0,02 mol/L, a concentração de clorito de sódio é igual a 0,01 mol/L e o pKa da reação é igual a 2,0. a. 1,7. b. 1,5. c. 1,0. d. 2,5. e. 2,0.
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Um engenheiro de alimentos se dá conta de que a etiqueta de um dos potes nos quais ele guarda uma enzima digestiva descolou e fica sem saber qual é a enzima contida neste pote. Ele acredita ser uma enzima que digere proteínas no estômago (protease gástrica) e sabe que a solução presente no estômago é ácida – então prepara cinco recipientes contendo alimentos diferentes em contato com a enzima em soluções com pH conhecido, e observa se a enzima age em algum dos alimentos. O recipiente no qual a enzima provavelmente agiu, corroborando a suspeita do engenheiro de que era uma protease gástrica, foi o recipiente que continha: a. Carne vermelha em solução com pH = 5,5. b. Brócolis em solução com pH = 8,5. c. Pão francês em solução com pH = 4,5. d. Batata doce em solução com pH = 10,0. e. Gordura de coco em solução com pH = 11,0.
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Pedro, um operário da Mina de Ouro Preto, está afastado há vários meses por conta de uma deficiência respiratória. O médico tentou lhe explicar que partículas de sílica, inaladas por ele constantemente, alcançaram seus pulmões e provocaram a destruição de algumas células, devido ao rompimento de uma organela. Este processo é irreversível e leva à formação de fibrose nos pulmões, ocasionando a insuficiência. O nome da organela rompida e do processo ocorrido nas células pulmonares é, respectivamente: Escolha uma: a. Complexo de Golgi e autotomia. b. Mitocôndria e hemólise. c. Vacúolo e fagocitose. d. Ribossomo e autofagia. e. Lisossomo e autólise. (Correto)
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Todas as células, sejam elas procarióticas ou eucarióticas, possuem membrana plasmática, que separa a célula do meio exterior. Externamente à membrana plasmática, células vegetais, algas e fungos apresentam ainda uma parede celular rígida, que serve de proteção à célula. A existência e a integridade da membrana plasmática são essenciais porque: Escolha uma: a. Impedem a entrada de substâncias em excesso no meio externo. b. Exigem sempre consumo de energia para a captação de alimentos do meio externo. c. Impedem a passagem de água do citoplasma para o meio externo. d. Possibilitam que a célula mantenha sua composição intracelular diferente do meio externo. e. Regulam as trocas entre os meios interno e externo, permitindo apenas o transporte de moléculas do exterior para o interior da célula e não o contrário.
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Soluções cujos componentes são capazes de evitar grandes variações de pH, quando a elas são adicionados um ácido ou uma base, são denominadas soluções-tampões. Comumente, são constituídas por um ácido fraco e sua base conjugada, mantendo ideal o pH da solução. Dadas duas soluções com pH = 5,0, sendo tampão apenas a solução I, e dois béqueres contendo 100 mL da solução I e 100 mL da solução II, respectivamente. Sabendo-se que foram adicionados 10 mL de NaOH em cada solução, assinale a alternativa que apresenta corretamente o fenômeno ocorrido com o pH das soluções após o NaOH ter sido adicionado: Escolha uma: a. As soluções sofreram diminuição no pH e o da solução I tornou-se maior. b. As soluções sofreram aumento no pH igualmente. c. As soluções sofreram diminuição no pH igualmente. d. As soluções não sofreram variação no pH. e. As soluções sofreram aumento no pH e o da solução I tornou-se menor.
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As equações de projeto são utilizadas para calcular o tempo de reação ou o volume reacional necessário para obter determinada conversão do reagente limitante. Com base nos conhecimentos adquiridos sobre equações de projeto de reatores ideais, qual das seguintes afirmações está correta? Escolha uma: a. Para um reator batelada, conhecendo-se o volume do reator, o tempo de reação e número de mols inicialmente presentes no reator, pode-se calcular a temperatura em que a reação ocorre. b. A equação de projeto relaciona a influência da temperatura de reação e das concentrações na velocidade da reação. c. Tratando-se de reatores descontínuos, a variável de projeto correspondente ao tempo de reação é o volume espacial. d. Conhecendo a termodinâmica de uma reação, pode-se projetar o reator que conduzirá a mesma. e. No caso de um reator contínuo, conhecendo-se a condição de alimentação do reator, a cinética da reação e a conversão de reagente limitante desejada, pode-se calcular o volume reacional necessário. - Correto
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