Dadas as reações químicas abaixo, determine o elemento que sofreu oxidação, o que sofreu redução, o agente oxidante e o agente redutor.
-->8HI + H2SO2 --> H2S + 4I2 + 4 H2O
*Oxidação:
*Redutor:
*Agente redutor:
*Agente oxidante:
--> PbO + CO --> PB + CO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
--> 2Na2S + 3O2 --> Na2O + SO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
-->8HI + H2SO2 --> H2S + 4I2 + 4 H2O
*Oxidação:
*Redutor:
*Agente redutor:
*Agente oxidante:
--> PbO + CO --> PB + CO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
--> 2Na2S + 3O2 --> Na2O + SO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
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Resposta:
Na primeira reação:
- Oxidação: O elemento Iodo (I) sofre oxidação, pois passa de -1 para 0 de estado de oxidação.
- Redução: O elemento Enxofre (S) sofre redução, pois passa de +4 para -2 de estado de oxidação.
- Agente oxidante: O H2SO2 é o agente oxidante, pois sofre redução.
- Agente redutor: O HI é o agente redutor, pois sofre oxidação.
Na segunda reação:
- Oxidação: O elemento Carbono (C) sofre oxidação, pois passa de +2 para +4 de estado de oxidação.
- Redução: O elemento Chumbo (Pb) sofre redução, pois passa de +2 para 0 de estado de oxidação.
- Agente oxidante: O CO é o agente oxidante, pois sofre redução.
- Agente redutor: O PbO é o agente redutor, pois sofre oxidação.
Na terceira reação:
- Oxidação: O elemento Enxofre (S) sofre oxidação, pois passa de -2 para +4 de estado de oxidação.
- Redução: O elemento Oxigênio (O) sofre redução, pois passa de 0 para -2 de estado de oxidação.
- Agente oxidante: O O2 é o agente oxidante, pois sofre redução.
- Agente redutor: O Na2S é o agente redutor, pois sofre oxidação.
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