Resposta:

Explicação:

Para determinar o número de oxidação (Nox) de cada elemento nessas moléculas, deixa eu fazer um resumo pra ti das regras elementais:

1. O Nox de um elemento na forma elementar é sempre 0.

2. O oxigênio normalmente tem um Nox de -2 nos seus compostos, mas pode ter um Nox de -1 nos peróxidos.

3. O hidrogênio normalmente tem um Nox de +1 nos seus compostos, mas tem um Nox de -1 quando se liga a metais.

4. A soma dos Nox de todos os átomos em uma molécula sem carga é 0. A soma dos Nox de todos os átomos em um íon é igual à carga do íon.

Sabendo disso, bora lá calcular os que você citou:

• SO2: Como o oxigênio tem um Nox de -2 e existem dois átomos de oxigênio, a soma dos Nox do oxigênio é -4. Como a molécula não tem carga, o enxofre precisa ter um Nox de +4 para compensar o -4 do oxigênio.

• PbO: De novo, o oxigênio tem um Nox de -2. Para compensar isso, o chumbo (Pb) precisa ter um Nox de +2.

• CO2: O oxigênio tem um Nox de -2 e existem dois átomos de oxigênio, então a soma dos Nox do oxigênio é -4, igual à primeira substância. Para compensar isso, o carbono precisa ter um Nox de +4.

• CO: Novamente, oxigênio tem um Nox de -2. Para compensar isso, o carbono precisa ter um Nox de +2.