Dadas as reações químicas abaixo, determine o elemento que sofreu oxidação, o que sofreu redução, o agente oxidante e o agente redutor.
-->8HI + H2SO2 --> H2S + 4I2 + 4 H2O
*Oxidação:
*Redutor:
*Agente redutor:
*Agente oxidante:
--> PbO + CO --> PB + CO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
--> 2Na2S + 3O2 --> Na2O + SO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
Me ajudem!!
-->8HI + H2SO2 --> H2S + 4I2 + 4 H2O
*Oxidação:
*Redutor:
*Agente redutor:
*Agente oxidante:
--> PbO + CO --> PB + CO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
--> 2Na2S + 3O2 --> Na2O + SO2
*Oxidação:
*Redução:
*Agente oxidante:
*Agente redutor:
Me ajudem!!
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Resposta:
Na primeira reação:
- Oxidação: O elemento Iodo (I) sofre oxidação, pois passa de -1 para 0 de estado de oxidação.
- Redução: O elemento Enxofre (S) sofre redução, pois passa de +4 para -2 de estado de oxidação.
- Agente oxidante: O H2SO2 é o agente oxidante, pois sofre redução e oxida o Iodo.
- Agente redutor: O HI é o agente redutor, pois sofre oxidação e reduz o Enxofre.
Na segunda reação:
- Oxidação: O elemento Carbono (C) sofre oxidação, pois passa de +2 para +4 de estado de oxidação.
- Redução: O elemento Chumbo (Pb) sofre redução, pois passa de +2 para 0 de estado de oxidação.
- Agente oxidante: O CO é o agente oxidante, pois sofre redução e oxida o Carbono.
- Agente redutor: O PbO é o agente redutor, pois sofre oxidação e reduz o Chumbo.
Na terceira reação:
- Oxidação: O elemento Enxofre (S) sofre oxidação, pois passa de -2 para +4 de estado de oxidação.
- Redução: O elemento Oxigênio (O) sofre redução, pois passa de 0 para -2 de estado de oxidação.
- Agente oxidante: O O2 é o agente oxidante, pois sofre redução e oxida o Enxofre.
- Agente redutor: O Na2S é o agente redutor, pois sofre oxidação e reduz o Oxigênio.
eu te ajudei? me avalie como melhor resposta clicando na coroa, isso me ajuda muito, obrigada!!
As reações de oxidação e redução ocorrem sempre juntas, já que há transferência de elétrons.
1- 8HI + H₂SO₄ -> H₂S + 4I₂ + 4 H₂O
Oxidação: HI; Redução: H₂SO₂; Agente oxidante: H₂SO₂; Agente redutor: HI.
2- PbO + CO -> Pb + CO₂
Oxidação: CO; Redução: PbO; Agente oxidante: PbO; Agente redutor: CO.
3- 2Na₂S + 3O₂ -> Na₂O + SO₂
Oxidação: Na₂S; Redução: O₂; Agente oxidante: O₂; Agente redutor: Na₂S
As reações de oxidação e redução
Na oxirredução ocorre a transferência de elétrons entre as espécies envolvidas. Nessa reação, um elemento perde elétrons (sofre oxidação) enquanto outro elemento ganha elétrons (sofre redução).
O elemento que sofre oxidação é aquele que perde elétrons e, consequentemente, aumenta o seu número de oxidação. Esse elemento é chamado de agente redutor, pois ele facilita a redução de outra espécie química durante a reação.
Por outro lado, o elemento que sofre redução é aquele que ganha elétrons e, portanto, diminui o seu número de oxidação. Esse elemento é chamado de agente oxidante, pois ele facilita a oxidação de outra espécie química durante a reação.
Essa troca de elétrons entre os elementos é fundamental para diversas reações químicas e processos biológicos, incluindo a respiração celular, a combustão de materiais e muitos outros fenômenos importantes na química e na natureza. O entendimento das reações de oxirredução é essencial para compreender o comportamento dos elementos e compostos em diferentes condições e ambientes.
Para entender mais sobre oxidação-redução, clique: https://brainly.com.br/tarefa/52170009
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