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Conceito em geral: Combinação entre átomos,moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que mantém-se unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos
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As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que mantém-se unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos
Ligação Covalente
= Iônica
= Metálica
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Ligação Covalente:
É o compartilhamento de elétrons, entre um Ametal e Ametal OU Ametal e Hidrogênio.
Exemplos:
Cl2
CO2
Características:
-São ligações mais fracas que a ligação Iônica
-Podem estar nos 3 estados físicos
Ligação Iônica:
É uma doação de elétrons entre Ametal e Metal, onde o METAL DOA ELÉTRONS e AMETAL RECEBE ELÉTRONS.
Nesta ligação há uma regra chamada de "Regra do Octeto"
Mas o que ela significa?
Ela diz que,para um átomo ser estável, são necessários 8 elétrons na camada de valência - Camada mais Externa- .
Há um caso diferente,que é o HIDROGÊNIO, ele nunca irá chegar a 8 elétrons na camada de valência, o máximo é 2 na camada.
Resumindo o caso do HIDROGÊNIO...
Ele quer ficar igual a seu "parente" o HÉLIO.
Exemplos:
NaCl
CaCl2
Características:
-Ligações fortes
-Conduzem corrente elétrica
-Estão no estado sólido
Ligação Metálica:
Como está no nome da ligação, ela é entre Metal e Metal. Os elétrons nesta ligação, estão em constante movimento,saltando entre os átomos dos metais.
Características:
-É a ligação mais forte
-Conduz eletricidade
-Estado sólido (Exceto MERCÚRIO)