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Após aplicadas as Regras para execução de ligações químicas concluímos que o composto iônico formado apresenta a fórmula XY.

Lembre que:

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

assim:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para saber quantos elétrons cada átomo tem na última camada (a de valência);

₁₃X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Y: 5 Ё

- o elemento X possui 3 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p¹) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátionX⁺³;

- o elemento Y possui 5 elétrons em sua camada de valência (xs² xp³ ) tendo a tendência de receber mais 3, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻³;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 3 elétrons para 1 átomo de Y, formando o composto iônico XY;

- X é um metal e Y um não metal.

Ligações Químicas

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica

- Não metais com não metais= covalente

- Metais com metais= metálica

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