Dos casos indicados a seguir em qual deles há mais átomos: 1,10g de átomos de hidrogênio ou 14,7g de átomos de crômio? DADOS: H= 1u; Cr= 52u; N° de avogadro 6,02 x 10 elevado à 23
Temos pela constante de Avogadro, que em um mol de uma substância há átomos. Portanto para saber qual dos dois tem mais átomos, devemos descobrir em qual deles há uma maior quantidade de mol.
No caso do hidrogênio, vemos que sua massa molar é de 1 g/mol. Como há 1,10 g de hidrogênio, isso equivale a:
1 g de H ------ 1 mol
1,10 g de H ------ x
x = 1,10 mol de H
Já o crômio possui uma massa molar de 52 g/mol e como há 14,7 g de crômio, isso equivale a:
52 g de Cr ------ 1 mol
14,7 g de Cr ------ y
y = 0,28 mol de Cr.
Assim, há mais átomos de hidrogênio (1,10 mol = 6,622 x 10^23 átomos) do que de crômio (0,28 mol = 1,686 x 10^23 átomos).
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Olá!
Temos pela constante de Avogadro, que em um mol de uma substância há átomos. Portanto para saber qual dos dois tem mais átomos, devemos descobrir em qual deles há uma maior quantidade de mol.
No caso do hidrogênio, vemos que sua massa molar é de 1 g/mol. Como há 1,10 g de hidrogênio, isso equivale a:
1 g de H ------ 1 mol
1,10 g de H ------ x
x = 1,10 mol de H
Já o crômio possui uma massa molar de 52 g/mol e como há 14,7 g de crômio, isso equivale a:
52 g de Cr ------ 1 mol
14,7 g de Cr ------ y
y = 0,28 mol de Cr.
Assim, há mais átomos de hidrogênio (1,10 mol = 6,622 x 10^23 átomos) do que de crômio (0,28 mol = 1,686 x 10^23 átomos).
Bons estudos.