Em 200 g de hidróxido de bário, mantidos em suspensão aquosa, são borbulhados 16 L de anidrido sulfúrico, medidos a 27 graus celsius e 950 mmHg. Pergunta-se:
a) Qual é a substância em excesso e qual é sua massa ?
b) Qual é a massa do sulfato de bário formado na reação ?
POR FAVOR RESPONDA BEM EXPLICADO !
a) Qual é a substância em excesso e qual é sua massa ?
b) Qual é a massa do sulfato de bário formado na reação ?
POR FAVOR RESPONDA BEM EXPLICADO !
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950 mmHg
Agora vamos calcular o número de mols
27 C ~> 300 K
Lei dos gases
P .v = n . R . T
950 . 16 = 32,4 . 300
n = 0,81 mol
MM Ba(OH) 2 ~> 171 g / mol
0,81 = 138,51 g
A) 200 - 138,51 g = 60,7 g de Ba(OH) 2 em excesso
B)
Reação :
Ba(OH) 2 + SO3 ~> BaSO4 + H2O
1mol ------------------------- 1mol
171g ------------------------------233g
138,5------------------------------y
y = 188,73 g de BaSO4