250 ml de água à temperatura de 20 ºC foram aquecidos até que toda a água se transformassem em vapor. Qual a quantidade calor total gasta nesse processo em Kcal? (Dados: Calor específico da água = 1 cal/g ºC, calor latente de fusão da água = 80 cal/g, Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g)
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BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
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Massa da agua = 250 mL ou 0,25 Litros
Variação de temperatura(ΔT) = 20°C
Calor sensivel da agua = 1 cal/g°C
Calor latente da fusão da agua = 80 cal/g°C
Calor latente da vaporização da agua = 540 cal/g°C
Sendo Q = m.c.ΔT, então Qagua = 0,25 x 1 x 20, ou seja Qagua = 5cal
Sendo Q = massa.calorlatente, então Qfusão = 0,25 x 80, ou seja Qfusão = 20cal
Sendo Q = massa.calorlatente, então Qvaporização = 0,25 x 540, ou seja Qvaporização = 135 cal
Sendo ∑Q(soma de todas as quantidades de calor encontradas no processo)= Qagua + Qfusão + Qvaporização, ou seja, ∑Q = 5 + 20 + 135 ou ∑Q = 180 cal
Só que você quer em Kcal então é só 180 dividido por 1000 que dá
∑Q = 0,18Kcal
Sim eu sei, eu sou o cara