Indique se energia é emitida ou absorvida quando as seguintes
transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio:
(a) De n=2 para n=6
(b) De n=6 para n=4
transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio:
(a) De n=2 para n=6
(b) De n=6 para n=4
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Os níveis de energia ou camadas eletrônicas são marcados por um número quântico, chamado de n, que assume valores de 1 a 7, ou pelas letras: K,L,M...P e Q.Tendo em vista este conceito e sabendo que:
Os nives de energia aumentam na seguinte ordem:
⇒ 1<2<3<4<5<6<7 (número quântico n).
Agora poderemos resolver a questão:
a) A transição eletrônica ocorre do nível 2 (n=2) para o nível 6 (n=6):
Nesse caso, para o elétron saltar para o nível 6 (n=6) que é mais energético que o nível 2 (n=2), é necessário que ele absorva energia, quimicamente dizendo ele entrará num estado ativado.
b) A transição eletrônica ocorre do nível 6 (n=6) para o nível 4 (n=4):
Nesse caso, como o nível 4 (n=4) é menos energético que nível 6 (n=6), o elétron libera energia, na forma de onda eletromagnética, e adquire estabilidade, dizemos que o elétron se encontra num estado fundamental, isto é, de menor energia possível.