Resposta:A resposta correta é (C).

O potencial da pilha é dado pela seguinte equação:

E = E0 - 0,0592/n log Q

Onde:

E é o potencial da pilha medido, em volts;

E0 é o potencial padrão da pilha, em volts;

n é o número de elétrons transferidos na reação, em mol;

Q é o quociente de reação, em termos de concentrações molares.

No caso da pilha dada, temos:

E = 0,586 V

E0X2+/X = -1,18 V

E0Y2+/Y = -0,24 V

n = 2

Substituindo esses valores na equação, temos:

0,586 = -1,18 - 0,0592/2 log Q

1,766 = -0,0592/2 log Q

log Q = 32,43

Q = 10^32,43

[Y2+]/[X2+] = 10^32,43

[Y2+] = 10^32,43 [X2+]

[Y2+] = 10^32,43 * 1,0 mol/L

[Y2+] = 1,0 x 10^-12 mol/L

Portanto, a concentração dos íons Y2+ é de 1,0 x 10^-12 mol/L.

Aqui está a resolução passo a passo:

Determine o potencial padrão da pilha:

E0 = E0X2+/X + E0Y2+/Y

E0 = -1,18 + (-0,24)

E0 = -1,42 V

Calcule o quociente de reação:

Q = [Y2+]/[X2+]

Q = 10^32,43

Substitua os valores conhecidos na equação para a potencial da pilha:

0,586 = -1,42 - 0,0592/2 log Q

1,766 = -0,0592/2 log Q

log Q = 32,43

Resolva a equação para encontrar a concentração dos íons Y2+:

[Y2+] = 10^32,43 [X2+]

[Y2+] = 10^32,43 * 1,0 mol/L

[Y2+] = 1,0 x 10^-12 mol/L

Explicação: