(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo fluido de trabalho de um motor térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse sistema:
A)depende da variação de temperatura.
B)permanece constante.
C)aumenta.
D)depende da quantidade de calor fornecida.
E)diminui.
A)depende da variação de temperatura.
B)permanece constante.
C)aumenta.
D)depende da quantidade de calor fornecida.
E)diminui.
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No ciclo de Carnot, que é um ciclo termodinâmico ideal, a variação da entropia do sistema é zero. Portanto, a entropia do sistema permanece constante ao longo de um processo adiabático reversível, como no ciclo de Carnot.
A resposta correta é:
B) permanece constante.