URGENTE O pH de uma solução 0,00001moL/L de HCl é:
a. -2
b. -1
c. 2
d. 5
e. 1
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wellwss A concentração de 0,00001 mol/L de HCl é equivalente a 1 x 10^-5 M (molar). Para calcular o pH de uma solução de ácido forte como o HCl, você pode usar a fórmula do pH:
pH = -log[H+]
Neste caso, [H+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução, que é igual à concentração de HCl.
pH = -log(1 x 10^-5) pH = -(-5) (pois o log de 10^-5 é -5) pH = 5
Portanto, o pH da solução de HCl 0,00001 mol/L é 5. Isso indica que a solução é ácida.
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A concentração de 0,00001 mol/L de HCl é equivalente a 1 x 10^-5 M (molar). Para calcular o pH de uma solução de ácido forte como o HCl, você pode usar a fórmula do pH:
pH = -log[H+]
Neste caso, [H+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução, que é igual à concentração de HCl.
pH = -log(1 x 10^-5)
pH = -(-5) (pois o log de 10^-5 é -5)
pH = 5
Portanto, o pH da solução de HCl 0,00001 mol/L é 5. Isso indica que a solução é ácida.