URGENTE PRA HOJE
Durante um teste de controle de qualidade, em uma indústria fabricante de ácido salicílico (AS), foram pesadas 107,0 mg de AS, previamente dessecado, solubilizado em álcool neutralizado. Prossegue-se com uma titulação com NaOH 0,1 N, na presença do indicador vermelho de fenol até o aparecimento de coloração rósea. Foram gastos 8 mL de NaOH.
Sabe-se que cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS (C7H6O3).
Durante um teste de controle de qualidade, em uma indústria fabricante de ácido salicílico (AS), foram pesadas 107,0 mg de AS, previamente dessecado, solubilizado em álcool neutralizado. Prossegue-se com uma titulação com NaOH 0,1 N, na presença do indicador vermelho de fenol até o aparecimento de coloração rósea. Foram gastos 8 mL de NaOH.
Sabe-se que cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS (C7H6O3).
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Resposta:
a quantidade de ácido salicílico (AS) na amostra é de aproximadamente 0,1105 mg.
Explicação:
Para calcular a quantidade de ácido salicílico (AS) presente na amostra, você pode seguir os seguintes passos:
1. Calcule a quantidade de NaOH (hidróxido de sódio) em moles usado na titulação:
- Volume de NaOH usado = 8 mL = 0,008 L
- Concentração de NaOH = 0,1 N (normalidade)
- Moles de NaOH = Concentração × Volume = 0,1 N × 0,008 L = 0,0008 moles de NaOH
2. Use a relação fornecida para converter moles de NaOH em moles de AS:
- 1 mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS
- 0,008 L de NaOH corresponde a 0,008 × 0,013812 g de AS
- Moles de AS = (0,008 L de NaOH) × (0,013812 g de AS/mL de NaOH)
3. Finalmente, converta moles de AS em miligramas:
- 1 mole de AS tem uma massa molar de 138,12 g/mol
- Massa de AS (mg) = Moles de AS × Massa molar de AS
Agora você pode calcular a quantidade de AS na amostra:
Moles de AS = (0,008 L) × (0,013812 g/mL) = 0,000110496 g
Massa de AS (mg) = 0,000110496 g × 1000 mg/g = 0,110496 mg
Portanto, a quantidade de ácido salicílico (AS) na amostra é de aproximadamente 0,1105 mg.