(FAAP-SP) Misturam-se 40 mL de uma solução aquosa 0,50 mol/L de H2SO4 com 60 mL de solução aquosa 0,40 mol/L de NaOH. Calcular a concentração molar da solução final em relação:
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado
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[H2SO4]V=0.04L
0.5M
M = nH2SO4 (mols) / V (litros)
nH2SO4 = M×V
nH2SO4=0.5×0.04
nH2SO4=0.02
[NaOH]
V=0.06L
0.4M
nNaOH = 0.4×0.06
nNaOH = 0.024
REAÇÃO
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
1mol 2mols 1mol 2mols
0.02 0.024 0 0
Como são 1 para 2mols então o limitador vai ser a base, pois para cada 0.024mols de base serão necessarios 0.012mols de ácido para neutralizar, como o disponível é mais do que o necessário então se torna uma reação ácida.
Ácido-base-sal-água
0.02-0.024-0-0 antes da reação
0.012-0.024-0.012-0.024 reagindo
0.008-0-0.012-0.024 final da reação
[H2SO4]
C=n(mols)/V (volume total)
C=0.008/0.04+0.06
C=0.008/0.1
C=0.08M
[NaOH]
C=0/0.1
C=0
[Na2SO4]
C=0.012/0.1
C=0.12M