#TITULAÇÕES Um químico, desejando verificar a concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), pipetou 20 mL desta solução e transferiu para um erlenmeyer, a seguir titulou com uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), da qual foram gastos 40 mL. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução?
Questão simples de titulação. Titulação é usada para achar o valor de uma concentração molar de uma determinada substancia a partir de uma reação controlada.
Para achar o valor da concentração de H2SO4:
1- Formula
x . Mb . Vb = y . Ma . Va
Sendo x a quantidade estequiométrica do acido e y da base, Mb e Ma as concentrações molares da base e do acido, Vb e Va o volume utilizado da base e do acido.
Mb = 0,2mol/l Ma = ?? Vb = 40mL Va = 20mL
para achar x e y precisa fazer a reação entre o acido e a base e depois balancear:
x H2SO4 + y NaOH -> 1 Na2SO4 + 2 H2O
1 H2SO4 + 2 NaOH -> 1 Na2SO4 + 2 H2O
agora so precisa substituir:
1 . 0,2 mol/L . 40mL = 2 . Ma . 20mL
Ma = 0,2 mol/L
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LucasRibeiro17
Olá, obrigado pela pronta resposta. Uma dúvida: neste cálculo 1 . 0,2 mol/L . 40mL = 2 . Ma . 20mL, por que o 2 está multiplicando o Ma, já que pela equação o 2 representa o nº de mols da base (Mb)?
zJuaumBR
é porque a proporção de acido para base é de 1:2 , ou seja, preciso de 2 mols de base para 1 mol de acido , ou seja, voce precisa dividir a concentração e o volume do acido por 2 para ter a mesma proporção. Dividir por dois no lado esquerdo é o mesmo que multiplicar por 2 no lado direito
zJuaumBR
é porque em titulações voce considera que as concentrações molares no chamado ponto de viragem, em que as concentrações de acido e base são aproximadamente iguais ( em mol)
zJuaumBR
sempre que tiver questões assim voce inverte os coeficientes para obedecer a proporção
Lista de comentários
Resposta:
e) 0,20 mol/L
Explicação:
Questão simples de titulação. Titulação é usada para achar o valor de uma concentração molar de uma determinada substancia a partir de uma reação controlada.
Para achar o valor da concentração de H2SO4:
1- Formula
x . Mb . Vb = y . Ma . Va
Sendo x a quantidade estequiométrica do acido e y da base, Mb e Ma as concentrações molares da base e do acido, Vb e Va o volume utilizado da base e do acido.
Mb = 0,2mol/l Ma = ?? Vb = 40mL Va = 20mL
para achar x e y precisa fazer a reação entre o acido e a base e depois balancear:
x H2SO4 + y NaOH -> 1 Na2SO4 + 2 H2O
1 H2SO4 + 2 NaOH -> 1 Na2SO4 + 2 H2O
agora so precisa substituir:
1 . 0,2 mol/L . 40mL = 2 . Ma . 20mL
Ma = 0,2 mol/L