Em uma solução de pH = 6, qual é a concentração de H+ e de OH-? Esse pH é básico, neutro ou ácido?
11. Em uma solução de concentração hidrogeniônica de 9,7 x 10-9 mol/L, e o log de 9,7 é 0,99. Qual é o pH? Ë ácido, básico ou neutro?
11. Em uma solução de concentração hidrogeniônica de 9,7 x 10-9 mol/L, e o log de 9,7 é 0,99. Qual é o pH? Ë ácido, básico ou neutro?
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pH = -log [H+]
6 = - log [H+]
[H+] = 10⁻⁶ M
[H+] . [OH⁻] = 10⁻¹⁴
10⁻⁶ . [OH-] = 10⁻¹⁴
[OH-]= 10⁻⁸ M
b)
pH = -log [H+]
pH = - log 9,7 x 10⁻⁹
pH = - ( log 9,7 + log 10⁻⁹)
pH = - ( 0,99 - 9 )
pH = 8,01
quando pH é superior a 7 é considerado básico.