Adicionaram-se três colheres de sopa açúcar (90g) á 750 ml de suco a fim de deixá-lo.
a- Qual a concentração de açúcar, em g/l no suco?
b- Sabendo que 750 ml de suco correspondem a 810 g, qual a porcentagem de suco e açúcar na mistura final?
c- O açúcar comum é composto de sacarose, um dissacarídeo com fórmula química C12H22O11. Qual a porcentagem de cada elemento químico na sacarose? Dados mc=12u,kg=1u e m0= 16u.
a- Qual a concentração de açúcar, em g/l no suco?
b- Sabendo que 750 ml de suco correspondem a 810 g, qual a porcentagem de suco e açúcar na mistura final?
c- O açúcar comum é composto de sacarose, um dissacarídeo com fórmula química C12H22O11. Qual a porcentagem de cada elemento químico na sacarose? Dados mc=12u,kg=1u e m0= 16u.
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m=90g V=750mL=0,75L
A concentração mássica será:
C=90/0,75=120g/L
b) Considerando que 810g é a massa de suco antes da adição do açucar, temos que a massa total da mistura FINAL será:
m(total)=m(açúcar)+m(suco)=90+810=900g
As porcentagens são calculadas por:
P(%)=100.m(componente)/m(total)
Para o suco:
suco(%)=100.810/900=90%
Para o açúcar:
açúcar(%)=100.90/900=10%
c) A fórmula da sacarose é C12H22O11
Calculamos a massa total de cada elemento químico na molécula considerando 1mol de sacarose:
Carbono (MM=12g/mol)
m(C)=12.12=144g
Hidrogênio (MM=1g/mol)
m(H)=22.1=22g
Oxigênio (MM=16g/mol)
m(O)=11.16=176g
A massa total de 1mol de sacarose será a somas das massas de cada elemento:
m(C12H22O11)=144+22+176=342g/mol
Calculamos agora as porcentagens:
P(%)=100.m(componente)/m(total)
Carbono:
C(%)=100.144/342=42,11%
Hidrogênio:
H(%)=100.22/342=6,43%
Oxigênio:
O(%)=100.176/342=51,46%
Esses porcentagens são mássicas.
Espero ter ajudado =)