Alguém poderia me explicar esta questão?
Consegui fazer ela e achei letra B, mas achei estranho que a concentração total para calcular o PH deu 0,045 mol/L. Neste caso eu posso arredondar esse valor pra poder fazer o calculo de log com o valor que eles deram na questão (log5=0,7)?
Questão:
Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl) ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:
Dado: log 5 = 0,70.
a) 5,00
b) 1,30
c) 2,70
d) 2,00
Observação: Favor responder meus questionamentos.
Consegui fazer ela e achei letra B, mas achei estranho que a concentração total para calcular o PH deu 0,045 mol/L. Neste caso eu posso arredondar esse valor pra poder fazer o calculo de log com o valor que eles deram na questão (log5=0,7)?
Questão:
Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl) ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:
Dado: log 5 = 0,70.
a) 5,00
b) 1,30
c) 2,70
d) 2,00
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Lista de comentários
Você não pode arredondar.
Você tem que lembrar que o pH está se referindo aos íons hidrogênio [H+] produzido em solução. São eles que caracterizaram o pH da solução.
Mas o que isso tem haver.
O ácido sulfúrico, pela lógica, se ionizará e produzirá 2 íons hidrogênio
H2SO4 → 2 [H+] + [SO4 2–]
A concentração molar do H2SO4 é 0,005 mol/L, mas quando se ioniza produz 0,01 mol/L de íons hidrogênio, isto é, 2 vezes mais que a concentração primitiva:
Somando agora as nossas concentrações:
HCl + HNO3 + H2SO4
0,01 + 0,03 + 0,01 = 0,05 = 5/100
Logo:
Espero ter respondido a sua pergunta!