1º) Qual o volume de solução de H2SO4 de concentração 0,25 mol/L que reage completamente para neutralizar 15 ml da solução NAOH de concentração 0,5 mol/L
2º) Determine a concentração de uma solução de NH3OH que 15 ml dessa base consumiram 14,70 ml de solução de HCL de concentração 0,1018 mol/L
2º) Determine a concentração de uma solução de NH3OH que 15 ml dessa base consumiram 14,70 ml de solução de HCL de concentração 0,1018 mol/L
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1) Mols total de NaOH em 15 ml:
C= n/V
0,5= n/15 * 10^-3 l
n= 7,5 * 10^-3 mol
Volume de H2SO4 gasto na reação de neutralização:
C= n/V
0,25 mol^-1 = (75 * 10^-3 mol)/ (25 * 10^-2)= 3 * 10^-1 l
2) Quantidade de mols na solução de HCl:
C= n/V
0,1018 mol l^-1= n/ 14,7 * 10^-3 l
n= 1,49646 * 10^-3 mol
Concentração de NH3OH:
C= (1,49646 * 10^-3)/ (15 * 10^-3)= 0,099764 mol l^-1