URGENTEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE
No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de
hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para preparar 10,0
L de solução. Verifique a resolução dos cálculos para calcular
a concentração em mol/L da solução obtida.
Dados:
Na = 23 g/mol, Cl = 35 g/mol, O = 16 g/mol
mNaClO = 521,5 g
vsolução = 10,0 L
massa molecular = ?
resolução está
incorreta, pois a resposta correta seria 7,05 mol/L, pois quando utilizamos o
dado 521,5 g já estamos é feita a relação entre massa e volume.
A resolução está
correta, pois inicia a resolução determinando a massa molar, e com ela pode-se
calcular a quantidade de mol para finalizar fazendo a relação mol/L.
No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de
hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para preparar 10,0
L de solução. Verifique a resolução dos cálculos para calcular
a concentração em mol/L da solução obtida.
Dados:
Na = 23 g/mol, Cl = 35 g/mol, O = 16 g/mol
mNaClO = 521,5 g
vsolução = 10,0 L
massa molecular = ?
resolução está
incorreta, pois a resposta correta seria 7,05 mol/L, pois quando utilizamos o
dado 521,5 g já estamos é feita a relação entre massa e volume.
A resolução está
correta, pois inicia a resolução determinando a massa molar, e com ela pode-se
calcular a quantidade de mol para finalizar fazendo a relação mol/L.
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Massa molar do
NaClO = 74,45 g / mol
número de mols = massa / massa molar
n° = 521,5 g / 74,45 = 7,005 mols de NaClO
Volume = 10 Litros
Molaridade = mols / Volume
M = 7,005 / 10 = 0,7005 mol / l
a resposta é : 0,7005 mol / l
V= 10
g= 521,5
M= g/ MM* V
M= 521,5/740
M= 0,704 ..