urgenteeeeeeeeeeeeeeee
Tendo em vista a reação balanceada e sabendo-se que 1 mol de qualquer gás, a 0ºC e 1 atm, ocupa sempre 22,4 litros, pode-se calcular:a) a massa de dióxido de carbônico formado quando são queimados 225 g de monóxido de carbono.b) o volume de CO2 liberado nessa situação. CO + O2 CO2 (equação não balanceada)a = 143,29 g; b = 320,73 La = 353,57 g; b = 4,02 La = 353,57 g; b = 180 La = 143,29 g; b = 90,05 L
Tendo em vista a reação balanceada e sabendo-se que 1 mol de qualquer gás, a 0ºC e 1 atm, ocupa sempre 22,4 litros, pode-se calcular:a) a massa de dióxido de carbônico formado quando são queimados 225 g de monóxido de carbono.b) o volume de CO2 liberado nessa situação. CO + O2 CO2 (equação não balanceada)a = 143,29 g; b = 320,73 La = 353,57 g; b = 4,02 La = 353,57 g; b = 180 La = 143,29 g; b = 90,05 L
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MM CO2 ~> 44 g/mol
225 g de monóxido de carbono = 225 / 28 = 8 mol
2 CO + O2 ~> 2 CO2
2mol ----------------------2 ( 44 g)
8mol -------------------------x
x = 352 gramas de CO2
b)
2 CO + O2 ~> 2 CO2
2mol -------------------------2 mol
8mol ----------------------- x
x = 8 mol de CO2
1 mol ----------- 22,4 L
8mol ---------------z
z = 179,2 Litros