Selenito Não. Mas dá para relacionar.
Massa molar é a massa por cada 1 mol da substância. O mol pode estar se referindo aos mols de átomos, mols de moléculas etc.
Mas, se dividirmos a massa total do sistema por cada átomo, chegará na massa atômica.

m/n.N=A

m é a massa do sistema, n é o número de mols, N é o número de Avogrado e A a massa atômica média. Apesar dos nomes, é bem simples, o n.N dará o número de átomos na substância, então dividindo a massa por isso, terá a massa atômica média.
Porém, como a massa dividida pelo número de mols equivale à massa molar:

M/N=A

Ou seja, a massa em 1 mol de átomos dividido pelo número de Avogrado dará a massa atômica.

M=N.A

O número de avogrado nada mais é que uma quantidade. No caso, a quantidade de átomos em 1 mol.

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Para a segunda questão, essa última fórmula serve. Se você fosse somar a massa de cada átomo em 1 mol, dará N.A, pois em 1 mol há N átomos .-.
Já se você somar a massa atômica de todos os átomos, será igual a isso: N.n.A, que é igual a massa toda do sistema.

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Eu falei em massa atômica média...
Bem, é média aritmética mesmo. A soma das massas dos átomos que constituem a fórmula dividido pelo número de átomos da fórmula. Exemplo:

H2O

[A(H) + A(H) + A(O)]/3=A

Depois poderia usar a Lei das Proporções Constantes de Proust para determinar a massa de cada :)

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Lembrando que, mediu a amostra em Kg? A massa atômica terminará em Kg.