Une lame d'aluminium de masse m=100g exposée longtemps à l'air libre se recouvre d'une pellicule verdâtre résultante de la réaction entre le dioxygène de l'air et l'aluminium. A la fin de l'exposition la lame pèse m'=109,6g. 1) Ecrire l'équation bilan de la réaction entre l'aluminium et le dioxygène. (1pt) 2) Préciser en justifiant le rôle joué par chaque atome dans la réaction chimique. (1,5pt) 3) Déterminer le volume de dioxygène et la masse d'aluminium ayant réagi. (1,5pt) Volume molaire 241/mol; Al=27g/mol O=16g/mol.​