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Sobre entalpia de formação, página 382 do livro. A reação termite é um processo que ocorre entre o alumínio sólido e óxido de ferro (III) sólido, ambos finamente pulverizados e detonados pelo queimar de um pavio (geralmente utiliza-se uma fita de magnésio metálico como pavio). A reação libera tanto calor que o ferro produzido chega a derreter. Por isso, a reação termite pode ser empregada, por exemplo, para soldar trilhos de trem. No episódio 7 da primeira temporada de Breaking Bad, Walter e Jesse usam termite para entrar em um armazém e roubar um grande barril de metilamina.Nas condições-padrão, essa reação é assim equacionada:2 Al(s) + Fe₂O₃ (s) → 2 Fe(s) + Al₂O₃ (s) ΔH°=?Faça uma estimativa do ΔH° da reação termite, baseando-senas seguintes entalpias-padrão de formação:2 Al(s) + 3/2 O₂ (g) → Al₂O₃ (s) ΔH°f = -1.676 kJ/mol2 Fe(s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) ΔH°f = -824 kJ/mol
-852 kJ/mol
-2500 kJ/mol
+ 2500 kJ/mol
+852 kJ/mol
Sobre entalpia de formação, página 382 do livro. A reação termite é um processo que ocorre entre o alumínio sólido e óxido de ferro (III) sólido, ambos finamente pulverizados e detonados pelo queimar de um pavio (geralmente utiliza-se uma fita de magnésio metálico como pavio). A reação libera tanto calor que o ferro produzido chega a derreter. Por isso, a reação termite pode ser empregada, por exemplo, para soldar trilhos de trem. No episódio 7 da primeira temporada de Breaking Bad, Walter e Jesse usam termite para entrar em um armazém e roubar um grande barril de metilamina.Nas condições-padrão, essa reação é assim equacionada:2 Al(s) + Fe₂O₃ (s) → 2 Fe(s) + Al₂O₃ (s) ΔH°=?Faça uma estimativa do ΔH° da reação termite, baseando-senas seguintes entalpias-padrão de formação:2 Al(s) + 3/2 O₂ (g) → Al₂O₃ (s) ΔH°f = -1.676 kJ/mol2 Fe(s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂O₃ (s) ΔH°f = -824 kJ/mol
-852 kJ/mol
-2500 kJ/mol
+ 2500 kJ/mol
+852 kJ/mol
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Aplicando as Regras para o cálculo da entalpia de uma reação química
concluímos que a entalpia da reação dada é -852 Kj/mol:
Dados
2 Aℓ(s) + Fe₂O₃ (s) → 2 Fe(s) + Aℓ₂O₃(s) ΔH⁰= ?
2 Aℓ(s) + ³/₂ O₂(g) → Aℓ₂O₃(s) ΔH⁰f = -1.676 Kj/mol
Fe(s) + ³/₂ O₂(g) → Fe₂O₃(s) ΔH⁰f = -824 Kj/mol
- organizar as equações para termos o Fe₂O₃ no 1º membro (reagente);
2 Aℓ(s) + ³/₂ O₂(g) → Aℓ₂O₃(s) ΔH⁰f = -1.676 Kj/mol
Fe₂O₃(s) → 2 Fe(s) + ³/₂ O₂(g) ΔH⁰f = +824 Kj/mol (invertida, inclusive o sinal do ∆H)
---------------------------------------------------------(somando)
2 Aℓ(s) + Fe₂O₃ (s) → 2 Fe(s) + Aℓ₂O₃(s) ΔH⁰= -1.676 Kj + 824 Kj
∆H= -852 Kj/mol(Aℓ₂O₃)
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;
- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.
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