A efervescência de um comprimido contendo vitamina C é causada pelo dióxido de carbono (CO2), produzido na reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3) com o ácido cítrico (C6H8O7), formando o dihidrogenocitrato de sódio (C6H7O7Na), conforme a equação a seguir:
NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) → C6H7O7Na(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Inicialmente, pesou-se o sistema formado pelo béquer, pelo comprimido efervescente e uma quantidade de água, e a massa foi de 80g. Ao final do processo, a massa do sistema foi novamente medida 77,8g. Qual a massa de bicarbonato de sódio na composição do comprimido, informada no rótulo do medicamento?
Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; Na = 23g/mol
a) 2200mg
b) 2350mg
c) 4400mg
d) 4700mg
e) 4200mg
NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) → C6H7O7Na(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Inicialmente, pesou-se o sistema formado pelo béquer, pelo comprimido efervescente e uma quantidade de água, e a massa foi de 80g. Ao final do processo, a massa do sistema foi novamente medida 77,8g. Qual a massa de bicarbonato de sódio na composição do comprimido, informada no rótulo do medicamento?
Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol; Na = 23g/mol
a) 2200mg
b) 2350mg
c) 4400mg
d) 4700mg
e) 4200mg
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A diferença entre a massa inicial e a massa final, é a quantidade de CO2 evacuada do sistema. Assim:
80 - 77,8 = 2,2 g de CO2 foi produzido
Vou colocar agora, a reação do processo e abaixo de cada composto vou colocar a massa que reage e se forma (através da massa de cada elemento que compõe as moléculas):
NaHCO3 + C6H807 ---> C6H707Na + H2O + CO2
84 g 192 g 214 g 18 g 44 g
Sabemos que quando reagimos 84 g de bicarbonato de sódio, temos a formação de 44 g de gás carbônico. Assim, por regra de três vamos descobrir qual a massa de bicarbonato havia no nosso comprimido:
84 g NaHCO3 ---- 44 g CO2
x g NaHCO3 ---- 2,2 g CO2
44 X = 184,8
X = 184,8 / 44
X = 4,2 g = 4200 mg
Assim, nosso comprimido tinha 4200 mg de bicarbonato de sódio.
Alternativa E