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A densidade de uma amostra sólida pode ser medida experimentalmente de uma forma simples, apenas verificando sua massa e quanto de água é deslocada em uma coluna após adição da amostra (d=m/v). Comparando com valores conhecidos de densidade, podemos identificar se uma amostra de metal está pura. Sabendo os tipos de arranjos de cada metal e seus raios atômicos, podemos também montar esta tabela por nós mesmos.

O ferro apresenta um arranjo cúbico de corpo centrado. Sabendo que para um cubo o volume é dado por , a aresta é dada por a=, o raio do ferro é 126 pm e sua massa molecular é 55,85 g/mol, calcule a densidade do ferro.
Escolha uma:
a. 75,3 g divided by c m cubed
b. 7,53 g divided by c m cubed
c. 37,6 g divided by c m cubed
d. 0,1625 g divided by c m cubed
e. 3,76 g divided by c m cubed
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Ao fornecermos energia para um líquido, as moléculas aumentam sua energia cinética e escapam da superfície do líquido, superando assim a força das interações intermoleculares. O conceito acima descrito diz respeito à propriedade dos líquidos, estando relacionado com: Escolha uma: a. pressão de vapor. b. vaporização. c. tensão superficial. d. coesão. e. adesão.
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As interações intermoleculares ocorrem tanto em moléculas polares quanto apolares. Elas são responsáveis por inúmeras propriedades dos líquidos e explicam diversos comportamentos, mas também tornam uma descrição precisa dos líquidos mais difícil. Sobre as interações intermoleculares, a alternativa que contém alguns dos tipos de interação da mais fraca para a mais forte é: Escolha uma: a. íon-íon, London, ligação de hidrogênio. b. London, ligação de hidrogênio, íon-dipolo. c. ligação de hidrogênio, London, íon-dipolo. d. dipolo-dipolo, íon-dipolo, dipolo induzido-dipolo. e. London, íon-dipolo, ligação de hidrogênio.
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