(UFMS MS) Dadas as equações termoquímicas abaixo:
CH4 (g) + 2 O2 (g) ----- CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH = -820 kj/mol
CH4 (g) + CO2 (g) ----- 2CO (g) + 2 H2 (g) ΔH = +206 kj/mol
CH4 (g) + H2O (g) ----- CO (g) + 3 H2 (g) ΔH= +247 kj/mol
Calcule a variação de entalpia envolvida na reação abaixo, em kj/mol de CH4. (caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).
CH4 (g) + 3 O2 (g) ----- 2CO (g) + 4 H2O (g) ΔH= ?
CH4 (g) + 2 O2 (g) ----- CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH = -820 kj/mol
CH4 (g) + CO2 (g) ----- 2CO (g) + 2 H2 (g) ΔH = +206 kj/mol
CH4 (g) + H2O (g) ----- CO (g) + 3 H2 (g) ΔH= +247 kj/mol
Calcule a variação de entalpia envolvida na reação abaixo, em kj/mol de CH4. (caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).
CH4 (g) + 3 O2 (g) ----- 2CO (g) + 4 H2O (g) ΔH= ?
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2CH4 (g) + 3O2 (g) ----- 2CO (g) + 4 H2O REAÇAO GLOBALI CH4 (g) + 2 O2 (g) ----- CO2 (g) + 2 H2O \
I -->2CH4+2O2->2CO+2H2O+2H2
II CH4 (g) + CO2 (g) ----- 2CO (g) + 2 H2 / ΔH=-820+206= -614
2CH4+2O2-->2CO+2H2O+2H2 divide por 2:CH4+O2->CO+H20+H2
ΔH= -307
III CH4 + H2O ---CO + 3 H2 inverte :CO + 3 H2 -->CH4 + H2O
ΔH=+247 ΔH= -247
IeIICH4+O2->CO+H20+H2 \ multiplica por 3: 3CH4+3O2->3CO+3H20+3H2
I ΔH=-921
IIICO + 3 H2 -->CH4 + H2O /para eliminar o H
2CH4+3O2-->2CO+4H2O ΔH= -921+(-247)=-1168
Resposta: -584 kJ/mol
Explicação:
Apenas um adendo à resposta, ele pede a resposta por mol de CH4, como no final achamos a resposta em 2 mols é necessário dividir -1168 por 2.