November 2019 2 221 Report
(UFMS MS) Dadas as equações termoquímicas abaixo:

CH4 (g) + 2 O2 (g) ----- CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH = -820 kj/mol
CH4 (g) + CO2 (g) ----- 2CO (g) + 2 H2 (g) ΔH = +206 kj/mol
CH4 (g) + H2O (g) ----- CO (g) + 3 H2 (g) ΔH= +247 kj/mol

Calcule a variação de entalpia envolvida na reação abaixo, em kj/mol de CH4. (caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).

CH4 (g) + 3 O2 (g) ----- 2CO (g) + 4 H2O (g) ΔH= ?



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