(Cefet-PR) Considere a seguinte equação:
Com base na Lei de Hess, e utilizando as equações a seguir, calcule o ΔH da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.
ΔH = –394 kJ/mol
ΔH = –286 kJ/mol
ΔH = –1.368 kJ/mol
a) +278 kJ/mol
b) +2.048 kJ/mol
c) –278 kJ/mol
d) –2.048 kJ/mol
e) –556 kJ/mol
Com base na Lei de Hess, e utilizando as equações a seguir, calcule o ΔH da reação e assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.
a) +278 kJ/mol
b) +2.048 kJ/mol
c) –278 kJ/mol
d) –2.048 kJ/mol
e) –556 kJ/mol
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A reação que queremos descobrir a entalpia é:2C(graf) +3H2(g) + 1/2O2(g) ---> C2H6O(l) ΔH=???
As reações com entalpias fornecidas que são dadas são:
I. C(graf) + O2(g) --> CO2(g) ΔH=-394kJ/mol
II. H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(l) ΔH=-286kJ/mol
III. C2H6O(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH=-1368kJ/mol
Iremos "ajeitar" e somar essas reações de maneira que a reação resultante seja a que desejamos:
Precisamos de 2C(graf) nos reagentes, a reação I tem 1C(graf) nos reagents, então multiplicamos toda ela por 2 (a entalpia também deve ser multiplicada).
2.I 2C(graf) + 2O2(g) --> 2CO2(g) ΔH=2.-394=-788kJ/mol
Precisamos de 3H2(g) nos reagentes. a reação II tem 1H2(g) nos reagentes, então multiplicamos ela por 3:
3. II. 3H2(g) + 3/2O2(g) --> 3H2O(l) ΔH=3.-286=-858kJ/mol
Precisamos de 1C2H6O(l) nos produtos, a reação III tem ele nos reagentes, então invertemos ela, lembrando que o sinal da entalpia tbm é invertido:
-III. 2CO2(g) + 3H2O(l) --> C2H6O(l) + 3O2(g) ΔH=+1368kJ/mol
Esgotados as opções de reações, somamos elas, lembrando que moléculas iguais em lados opostos (um nos regentes e outros nos produtos) se subtraem.
2C(graf) + 2O2(g) --> 2CO2(g) ΔH=-788kJ/mol
3H2(g) + 3/2O2(g) --> 3H2O(l) ΔH=-858kJ/mol
2CO2(g) + 3H2O(l) --> C2H6O(l) + 3O2(g) ΔH=+1368kJ/mol
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2C(graf) + 3H2(g) + 1/2O2(g) ---> C2H6O(l)
Essa é a reação que queremos, somamos as entalpias também:
ΔH=1368-788-858= -278kJ/mol de C2H6O(l)
Alternativa correta: Letra C.
Espero ter ajudado =)