Calcule a entalpia de combustão do metanol líquido (CH3OH) com formação de água líquida,
sabendo que as entalpias de formação do metanol líquido, do gás carbônico e da água líquida valem,
respectivamente, -57,02 kcal/mol, -94,05 kcal/mol e -68,32 kcal/mol.
sabendo que as entalpias de formação do metanol líquido, do gás carbônico e da água líquida valem,
respectivamente, -57,02 kcal/mol, -94,05 kcal/mol e -68,32 kcal/mol.
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A equação balanceada é a seguinte:
CH₃OH + 1,5 O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
(-57,02) (0) (-94,05) (-68,32)
ΔH = Entalpia dos produtos - Entalpia dos reagentes
Produtos: CO₂ e H₂O
Reagentes: CH₃OH e O₂
ΔH = (-162,37) - (-57,02)
ΔH = -162,37 + 57,02
ΔH = -105,35 kcal/mol