Para R=0,08 atm.L/mol.K qual o número de mols n necessários para que o produto entre a pressão P e o volume V de um gás, seja igual a sua temperatura T? Dado: PV=nRT
Para calcular o número de mols n necessários, basta substituir os valores conhecidos na equação de estado do gás ideal, PV=nRT.
Sabemos que R=0,08 atm.L/mol.K, e também temos os valores de P, V e T. Então, basta dividir o produto entre P e V pelo valor de R e multiplicar pelo valor de T:
n = (PV)/(RT)
Basta substituir os valores conhecidos e resolver a equação para obter o valor de n.
Lembre-se de que, na equação de estado do gás ideal, P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura em kelvins, n é o número de mols e R é a constante dos gases, que é uma constante física que depende da unidade de pressão e volume utilizadas.
Espero ter ajudado! Se você tiver mais alguma dúvida, sinta-se à vontade para perguntar.
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miguel5467
Errado, segundo o enunciado, ele deseja que o produto PV seja igual a T, se PV=T, logo nR=1 portanto n=1/R; o R é dado como 0,08, logo n=12,5
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Para calcular o número de mols n necessários, basta substituir os valores conhecidos na equação de estado do gás ideal, PV=nRT.
Sabemos que R=0,08 atm.L/mol.K, e também temos os valores de P, V e T. Então, basta dividir o produto entre P e V pelo valor de R e multiplicar pelo valor de T:
n = (PV)/(RT)
Basta substituir os valores conhecidos e resolver a equação para obter o valor de n.
Lembre-se de que, na equação de estado do gás ideal, P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura em kelvins, n é o número de mols e R é a constante dos gases, que é uma constante física que depende da unidade de pressão e volume utilizadas.
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