O clorato de potássio, ao ser aquecido, se decompõe gerando cloreto de potássio e gás oxigênio. Num experimento, foram aquecidos 25 g de clorato de potássio e constatou-se que 75 % do sal se decompuseram. Todo o gás liberado foi coletado sobre a água, o volume ocupado foi de 2,25 L obtendo-se uma pressão de 1,25 atm. A temperatura do sistema era de 25 oC. Considerando o oxigênio um gás ideal, determine o grau de pureza do clorato de potássio.
(a) 100 %
(b) 84 %
(c) 72 %
(d) 61 %
(e) 50 %
(a) 100 %
(b) 84 %
(c) 72 %
(d) 61 %
(e) 50 %
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Lista de comentários
122,55g----74,6g+64g
Fazendo regras de três para acha a massa dos elementos que foi gerado pelo kclo4 entao
25g----74,6+26,1g
Agente pode responde isso de vários modos eu tenho uma bem simples
Regras de tres
KclO4 122.55g---100%
Kcl 74.8g-----x=60,8%
Ou seja de 100 g de kclo4 tu vai te 60,8 g de kcl
ou seja de 25 g de kclo4 tu vai te 15,2 g de kcl mais como não e puro a questão diz que só libero 75% de kcl então libera 11,4 g, agora com isso vamos acha a massa do kclo4
xg---100%
11,4---60,8%
X=18 g ou seja nesse processo só foi puro 18 g de kclo4
agora só acha a %
Se 25----100%
18-----x=72% e puro os 28 são impuros então a resposta é a letra C)72
bons estudos