Uma solução contendo 1,699 kg de nitrato de prata reagiu com uma solução contendo 0,2925 kg de cloreto de sódio. A quantidade de cloreto de prata produzida foi:
(a) 1 mol
(b) 2 mol
(c) 3 mol
(d) 4 mol
(e) 5 mol
(a) 1 mol
(b) 2 mol
(c) 3 mol
(d) 4 mol
(e) 5 mol
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AgNO3 + NaCl ⇒ AgCl + NaNO3
Todos na proporção de 1 mol
Então, se foram dadas as quantidades dos dois reagentes, quer dizer que um estará em excesso e o outro será o reagente limitante (em menor quantidade). Vamos achar quem é:
1 mol de AgNO3 tem 170g/mol ou 170 kg/kmol. Então a proporção de AgNO3 é 1,699kg/170 = 0,00999
1 mol de NaCl tem 58,5 g/mol ou 58,5 kg/kmol. Então a proporção de NaCl é 0,2925kg/58,5 = 0,005
Percebe-se que a proporção de NaCl é menor que do AgNO3, portanto NaCl é o reagente limitante da reação. Usamos sua quantidade para descobrir quanto de AgCl foi formado:
1 mol NaCl - 1 mol AgCl
58,5g - 143,5 g
292,5g - m
m = 717,5 g de AgCl
1 mol AgCl - 143,5 g
n - 717,5g
n = 5 mols AgCl formados.
Resposta correta: letra e)