O hidreto de lítio (LiH) é um sólido incolor
cristalino, produzido pela reação do lítio metálico
com hidrogênio a altas temperaturas. O LiH é largamente
empregado em botes salva-vidas, para
inflá-los em situações de emergência, pois reage
violentamente com a água, liberando gás hidrogê-
nio. Segundo a equação abaixo, qual a quantidade
necessária de LiH para liberar 302,4 L de gás hidrogênio
nas CNTP?
LiH + h20 -----> LiOH + H2
cristalino, produzido pela reação do lítio metálico
com hidrogênio a altas temperaturas. O LiH é largamente
empregado em botes salva-vidas, para
inflá-los em situações de emergência, pois reage
violentamente com a água, liberando gás hidrogê-
nio. Segundo a equação abaixo, qual a quantidade
necessária de LiH para liberar 302,4 L de gás hidrogênio
nas CNTP?
LiH + h20 -----> LiOH + H2
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302,4/22,4 = 13,5 mols de H2
Note que a equação já está balanceada, portanto basta inserir, proporcionalmente, os coeficientes estequiométricos na equação, e teremos:
13,5LiH + 13,5H20 => 13,5LiOH + 13,5H2
Massa molar do hidreto de lítio:
LiH = (1 x 7u) + (1 x 1u) = 7u + 1u = 8u, portanto 1 mol de LiH tem a massa de 8 gramas
1 mol de LiH ================> massa de 8 gramas
13,5 mols de LiH =============> massa de x gramas
x = 13,5 x 8
x = 108 gramas de LiH