Observe a figura a figura a seguir. Inicialmente, o ar está confinado em apenas uma das partes do ap.... Pergunta de ideia deEllenns01

michaelwallislp6vuzb A pressão também diminuiu, isso resolve com regrinha de 3

vamos chamar p1 de pressão Incial e p2 de pressão final
O mesmo com t1 e t2

p1=5atm, p2=2atm
T1=400k e T2=x

5atm----------2atm
400k----------X

X*5=400*2

5X=800

X=800/5
X=160

a temperatura final é de 160k

T=160k

CrazyxD o volume que é desconsiderado é o do tubo

CrazyxD Não o do resto

Ellenns01 Na verdade, eu resolvi usando os valores do volume e sem o volume e cheguei ao mesmo resultado

michaelwallislp6vuzb sim o volume n é necessário nessa

michaelwallislp6vuzb 160k

CrazyxD Tá bom, se você acha que tá certo assim, deixa assim

Ellenns01 Agradeço pela colaboração!

CrazyxD Só leva em conta que a temperatura que você achou foi -113,5 °C (160 K), o que não faz sentido nenhum

Ellenns01 Realmente... mas a primeira temperatura está em Kelvin, por esse motivo, acredito que não precise transformar em °C

CrazyxD Não to transformando pra usar, to transformando pra mostrar que não tem sentido a temperatura ficar baixa pra caramba assim

CrazyxD Usando Clapeyron:
PV = nRT
O número de mols é o mesmo, portanto:
P1 . V1 = nR . T1
P2 . V2 = nR . T2

Ou seja:
5 . 2 = nR . 400

2 . (2 + 3,5) = nR . T2

Dividindo uma equação pela outra, temos:
10 / 11 = nR . 400 / nR . T2

Passando para o outro lado:
10nR . T2 = 4400nR

Corta o "nR"
10 . T2 = 4400
T2 = 440 K

Ellenns01 E achei o mesmo resultado que o seu

CrazyxD Sim

CrazyxD Eu não lembro dessas específicas não, só lembro de Clapeyron

Ellenns01 Ah, entendi

CrazyxD Só podia fazer pelo caminho do cara se o volume não mudasse

Ellenns01 Obrigada!

CrazyxD De nada :)

Ellenns01 Isso mesmo

CrazyxD Ah , lembrei. Você fez piviti povoto né?

Ellenns01 isso

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