(35 pontos) Como saber se uma molécula é Polar ou Apolar?
Exemplo? C18H36O2
-------------------------------------------------------------------------------------------------
O ponto de fusão do ácido láurico é menor que o ponto de fusão do ácido esteárico, pois possui maior massa molar?
ácido láurico= C12H24O2 // P.F= 44,8
ácido esteárico= C18H36O2 // P.F= 70,1
Resposta detalhadas, pf.
Exemplo? C18H36O2
-------------------------------------------------------------------------------------------------
O ponto de fusão do ácido láurico é menor que o ponto de fusão do ácido esteárico, pois possui maior massa molar?
ácido láurico= C12H24O2 // P.F= 44,8
ácido esteárico= C18H36O2 // P.F= 70,1
Resposta detalhadas, pf.
More Questions From This User See All
Lista de comentários
A eletronegatividade é uma delas. Quanto maior a eletronegatividade do Elemento maior capacidade ele tem de puxar eletrons dos outros átomos para ele próprio. Por ex, numa ligação covalente H--F, o único eletron do hidrogênio ficará mais próximo do Flúor que do próprio hidrogênio, porque o flúor é mais eletronegativo que o Hidrogênio, assim, se houvesse um "rompimento" dessa ligação covalente o Hidrogênio ficaria sem eletrons se transformando num H+ e o Flúor ficaria com o eletron do Hidrogênio se tornando um F - .
Isso é o primeiro conceito para saber quando se é apolar e polar.
No caso do HF é uma substância Polar, porque apresenta dois elementos com eletronegatividades diferentes e..... o flúor ainda possuem eletrons livres pois é um Halogênio e possui 7 eletrons na camada de valência.
Outro Ex: H2O, o Oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. O oxigenio tem 6 eletrons na camada de valencia e só está emprestando dois eletrons, ainda restam 4 eletrons livres, o que o torna Polar.
No Caso do CH4 o carbono é mais eletronegativo que o hidrogenio, mas há 4 hidrogênios ligado aos quatro eletrons livres no carbono, o que o faz uma molécula Apolar.
Uma dica: Nuvens eletrônicas corresponde a pares de eletróns livres ou compartilhados.
O hidrogenio ligado ao fluor (H-F) forma uma nuven eletronica pois há um eletron do hidrogenio compartilhando com o fluor e um do fluor compartilhando com o hidrogenio. (Um par de eletron; um de cada)
Porém o Flúor ainda tem 6 eletrons não compartillhados (livres) o que significa que o fluor tem mais tres nuvens eletronicas, pois cada par de eletrons forma uma nuvem.
Então o flúor tem uma nuven compartilhada e 3 não compartilhadas o que o faz Polar.
O CH4 tem 2 nuvens totais e todos seus eletrons compartilhados, formando 4 nuvens e 4 hidrogenios ao seu redor, o que o faz Apolar.
Espero que tenha compreendido um pouco.
De modo geral os moléculas inorgânicas podem ser Polar ou apolar. E de modo geral as moléculas Orgânicas são APOLARES.
Toda molécula que apresenta Carbono (exceto os Óxidos) são Orgânicas.
● "O ponto de fusão do ácido láurico é menor que o ponto de fusão do ácido esteárico, pois possui maior massa molar?"
Sim! Há três pontos a se observar no ponto de fusão.
Eles aumentam, com o tipo de ligação Intermolecular (implicam em aspectos físicos, e não químicos) - Ion-Dipolo > Ponte de Hidrogenio > Dipolo-Dipolo ou Dipolo-Permanente > Dipolo-induzido ou Forças de London.
O segundo ponto é a Polaridade. Os polares têm maior ponto de fusão e ebulição que os apolares.
E o terceiro ponto é justamente a MASSA molecular. Quanto maior a Massa molecular maior será o P.F e o P.E.
Quanto mais fortes forem os tipos de ligações intermoleculares, mais energia precisará para rompê-las.
Pontes de Hidrogenio so são feitos com H associado ao , F, O, N. Ion-Dipolo apenas com Compostos Iônicos. Dipolo-Dipolo com moléculas Polares que não sejam essas, F,O,N
associadas com H.
Forças de London que são as mais fracas, são em geral ligações apolares.
Espero que tenha ajudado. Bons Estudos!