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Sabemos que a entalpia de uma substância, varia com seu estado físico. Sabendo disso, coloque as reações mencionadas abaixo em ordem correta de variação de entalpia é:
S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₁
S (l) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₂
S (g) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₃
ΔH₁ < ΔH₂ < ΔH₃
ΔH₂ < ΔH₃ < ΔH₁
ΔH₃ < ΔH₁ <ΔH₂
ΔH₃ < ΔH₂ <ΔH₁
Sabemos que a entalpia de uma substância, varia com seu estado físico. Sabendo disso, coloque as reações mencionadas abaixo em ordem correta de variação de entalpia é:
S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₁
S (l) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₂
S (g) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₃
ΔH₁ < ΔH₂ < ΔH₃
ΔH₂ < ΔH₃ < ΔH₁
ΔH₃ < ΔH₁ <ΔH₂
ΔH₃ < ΔH₂ <ΔH₁
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Resposta:
A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mede a quantidade de energia em uma determinada reação. A variação de entalpia é referente à origem desta energia. A variação de entalpia final determina se a reação é exotérmica ou endotérmica: ΔH > 0 (endotérmica); ΔH < 0 (exotérmica)1.
A ordem correta de variação de entalpia das reações mencionadas é: S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₁ S (l) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₂ S (g) + O₂ (g) → SO₂ (g) ΔH₃
ΔH₁ < ΔH₂ < ΔH₃
Verificando os sistemas podemos concluir que a ordem correta da variação da entalpia é ΔH₁ < ΔH₂ < ΔH₃
- como a entalpia varia com o estado físico da substância e que o estado físico sólido é o menos energético e o estado físico gasoso o mais energético:
- considerando que:
S(s) < S(ℓ) < S(g)
- podemos inferir que a ordem de aumento da entalpia é:
ΔH₁ < ΔH₂ < ΔH₃
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
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