Por que o enxofre (S) em SO2, por exemplo, tem um par de elétrons não ligantes que faz com que a molécula seja polar e o oxigênio (O), que é da mesma família, não tem?
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Lista de comentários
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1° :O: :S: :O:
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2° O = S: :O:
No 1° caso temos a representação dos elétrons em cada átomo, logo no 2° ele consegue estabilizar com uma ligação dupla, o primeiro oxigênio e o enxofre, porém o segundo oxigênio não está estável, faltam dois elétrons para isso.
Portanto, o S, que está estável pode "emprestar", ou melhor, compartilhar um par de elétrons com o O, esse par será tanto do S quanto do O, pois é um compartilhamento.
Esse tipo de acontecimento é chamado de Ligação Covalente Dativa (ou coordenada).
A representação será:
O=S→O
No fim, com todos estáveis, não há mais o que ligar, sendo que apenas o S fica com um par de elétrons não ligantes.