Considerando as características das células eletroquímicas, podemos concluir que:

Dados

Zn(s) → Zn⁺²(aq) + 2 e⁻

2 MnO₂(aq) + H₂O(l) → Mn₂O₃(s) + 2 OH⁻(aq)

a) - com o funcionamento da pilha a espécie química que diminui é o Zn;

Alternativa b)

- no ânodo ocorre oxidação -  (corrosão)

b)- a reação catódica é 2 MnO₂ + 2 NH₄⁺ + 2 e⁻ → Mn₂O₃ + H₂O + 2 NH₃↑

Alternativa II)

c)- a reação que ocorre no polo que emite elétrons é:

Zn → Zn⁺² + 2e⁻

Alternativa I)

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Zn) para o maior potencial de redução (MnO₂);

- as reações que ocorrem neste tipo de pilha são, simplificadamente:

- pólo negativo (ânodo):

Zn → Zn⁺² + 2e⁻

- pólo positivo (cátodo):

2 MnO₂ + 2 NH₄⁺ + 2 e⁻ → Mn₂O₃ + H₂O + 2 NH₃↑

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